Cloruro Férrico o de Hierro (|||) - FeCl₃

Es el compuesto de hierro mas importante por sus amplias aplicaciones industriales. Es un efectivo coagulante primario que se usa intensivamente en el tratamiento de aguas de alcantarillado y efluentes industriales para la remoción de los compuestos solubles de metales pesados y como coadyudante en la filtración de lodos muy difíciles.

  USOS:

.        Materia prima para colorantes. Agente decolorante en el refino de aceites y grasas .Agente oxidante en la industria orgánica. Coagulante. Decapado de metales. Textiles. Circuitos impresos. Manufactura de artículos metálicos.

APARIENCIA:  La solución es viscosa y de color ámbar oscuro.   El sólido es de color amarillo naranja.

PRESENTACIÓN Y DESPACHO: Presentación El cloruro férrico se comercializa en: a. Solución al 40 - 42 % . Despachos locales (en Perú) El cloruro férrico en solución se vende bajo dos modalidades:  a. A granel, en camiones cisterna revestidos de fibra de vidrio, con capacidad  de 18 TM aproximadamente. b. En envases menores de plástico o PVC. Despachos para exportación El cloruro férrico en solución al 42 % se vende en envases de plástico con capacidad de 55 galones c.u.

TENSIÓN SUPERFICIAL

Los líquidos atraen una superficie libre que se forman por una atracción gravitacional de la tierra y de fuerzas entre moléculas del líquido

Las moléculas de agua de la superficie se unen a los que están debajo por los PUENTES DE HIDRÓGENO.

EXPERIENCIA

• ELEMENTOS:

1. Recipiente de boca ancha 

2. Clips metálicos 

3. Servilletas de papel

4. 1 Lapiz

• PROCEDIMIENTO:

1. Llenar con agua el recipiente
2. Colocar sobre el agua un pedacito de papel
3. Sobre el papel apoyar el clip, si que se hunda
4. Con cuidado sacar el papel
5. El clip debe quedar flotando 

Compuestos Inorgánicos: Son aquellas que no contienen el elemento carbono, con excepción de los óxidos de carbono y los carbonatos.

Óxidos: Son compuestos binarios conformado por Oxígeno y otro elemento. Pueden ser:

1_ Básicos ——— Oxigeno y metal.
2_ Ácidos  ———  Oxígeno y no metal.

Voki (Prosigo y voy hacia la Meta)

Filispense 3:14

ÓXIDOS:

Son compuestos binarios conformados por oxigeno y otro elemento.

Pueden ser:

Básicos:  oxigeno + metal.

Ácidos: oxigeno + no metal.
Para escribirlos directamente se siguen los siguientes pasos:

*Primero se escriben el oxigeno y el elemento con sus valencias en la parte inferior.

*Seguidamente se intercambian las valencias, colocandolas como subindices en cada símbolo.

*Seguidamente si los subindices son pares se simplifican y sino, queda igual.

Ejemplo: oxido básico (calcio+oxigeno).
1) Ca  + O   
        2       2

2) Ca + O
        2       2  (se intercambian las valencias)
3) CaO (al ser par las valencias, se simplifican)

Ejemplo: oxido ácido (flúor+oxigeno).

1) F + O  
      1      2

2) F + O
       2     1 (se intercambian las valencias)

3) F O
      2

UNIONES QUÍMICAS

Las atracciones existentes entre los átomos que llevan a la formación de moléculas se denomina enlaces o uniones químicas.

• Uniones Iónicas: 

                             -entre Metales y No Metales

                             -uno cede sus electrones y el otro los gana

                             -se forman iones (catión, carga positiva, y anión, carga negativa)

                             -un átomo se oxida y el otro se reduce

• Uniones Covalentes: 

                                  -entre dos No Metales

                                  -comparten electrones

                                  -forman moléculas

                                  -son polares o no polares

• Uniones Metálicas: 

                               -entre Metales                      

                               -baja electronegatividad

                               -forma una nube electrónica o mas de electrones

                               -forma una estructura cristalina muy compacta

Ejercicio	Fórmula Molecular	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura Atomicidad	Nomenclatura Stock
1)Fe (II) y O	FeO	Óxido ferroso	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)
2) S (IV) y O	SO2	Anhídrido Sulfuroso	Dióxido de azufre	Óxido de azufre (IV)
3) Al y O	Al2O3	Óxido de Aluminio	Trióxido de dialuminio	Óxido de Aluminio (III)
4) Cu (II) y O	CuO	Óxido Cúprico	Monóxido de cobre	Óxido de cobre (II)
5) Cl (VII) y O	Cl2O7	Anhídrido Perclórico	Heptóxido de dicloro	Óxido de cloro (VII)
6) Br (V) y O	Br2O5	Anhídrido Brómico	Pentóxido de dibromo	Óxido de Bromo (V)
7) Li y O	Li2O	Óxido de Litio	Monóxido de dilitio	Óxido de Litio (I)
8) Ca y O	CaO	Óxido de calcio	Monóxido de calcio	Óxido de calcio (II)
9) Au(III) y O	Au2O3	Óxido Áurico	Trióxido de dioro	Óxido de oro (III)
10) P (III) y O	P2O3	Anhídrido fosforoso	Trióxido de fósforo	Óxido de fósforo (III)
11) Na y O	Na2O	Óxido de sodio	Monóxido de disodio	Óxido de sodio (I)
12)Pb(II) y O	PbO	Óxido Plumboso	Monóxido de plomo	Óxido de plomo (II)
13) K y O	K2O	Óxido de potasio	Monóxido de dipotasio	Óxido de potasio (I)
14) N (V) y O	N2O5	Anhídrido nítrico	Pentóxido de dinitrógeno	Óxido de nitrógeno (V)
15) Pb (IV) y O	PbO2	Óxido plúmbico	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)
16) S(VI) y O	SO3	Anhídrido Sulfúrico	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)
17) Cl(III) y O	Cl2O3	Anhídrido cloroso	Trióxido de dicloro	Óxido de cloro (III)
18) Fe(III) y O	Fe2O3	Óxido férrico	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)

UNIONES QUÍMICAS

Las atracciones existentes entre los átomos que llevan a la formación de moléculas se denomina enlaces o uniones químicas.

• Uniones Iónicas: 

                             -entre Metales y No Metales

                             -uno cede sus electrones y el otro los gana

                             -se forman iones (catión, carga positiva, y anión, carga negativa)

                             -un átomo se oxida y el otro se reduce

• Uniones Covalentes: 

                                  -entre dos No Metales

                                  -comparten electrones

                                  -forman moléculas

                                  -son polares o apolares

• Uniones Metálicas: 

                               -entre Metales                      

                               -baja electronegatividad

                               -forma una nube electrónica o mas de electrones

                               -forma una estructura cristalina muy compacta